Teoría atómica power point 2013

Teoria atómica-MVGD-2013 from Coqui Coqui

Instrucciones generales para el portafolio del Curso de Química para el año escolar 2013- 2014

Departamento de Educación

Región de Ponce

Escuela de la Comunidad

Ponce High School

Sra. M.V. González Degró

Instrucciones generales para el portafolio del Curso de Química

para el año escolar 2013- 2014

1. Título: Integrando la Química a mi Vida Diaria
   

II. Objetivos:

1. Reconocer los conceptos y términos químicos en situaciones cotidianas a través de la investigación personal.
   
2. Aplicar los conceptos aprendidos en clase de manera viso-espacial, cinestética lingüística, interpersonal e intrapersonal.
   
3. Recopilar las destrezas trabajadas en clase de manera organizada de modo que se pueda evaluar el progreso y desempeño a través del año escolar.
   
4. Tener un medio alterno de cubrir los estándares, expectativas y especificidades del curso y el material para las PPAA.
   

6. Lograr una visión introspectiva del estudiante con relación al curso y su futuro.
   
7. Evidenciar los logros obtenidos a través del cumplimiento los Mapas Curriculares
   

de Ciencias del DE


III. Procedimiento:

1. Este portafolio tiene varias funciones. La primera es recolectar de forma organizada todos los trabajos dados durante el año en el curso. La segunda es crear un medio de investigación personal a través del curso. También es una carpeta vocacional de manera que hará una función introspectiva del estudiante con dirección a establecer unas metas. Esta carpeta se evaluará dos veces durante el año; el 3 de diciembre de 2013 y el 6 de mayo de 2014.
   

2. En una carpeta de 1 1/2 pulgadas presente la siguiente información durante el semestre
   

1. 1er semestre
   

a. Portada (ver modelo en el blog)
b. Índice o tabla de contenido
c. Introducción
d. Su biografía de forma creativa, foto, logros (puede incluir copias de
certificados y fotos), metas a corto plazo, metas a largo plazo, actividades.
e. Collage profesional, láminas de lo que deseas estudiar. (20 pts)
f. Trabajos especiales

• Una entrevista a una persona relacionada al campo de la química. Debe aparecer la firma de la persona y su número de teléfono al final de la página. Se le proveerá preguntas guías para desarrollar al menos 5 preguntas relacionadas a su aportación a nuestra vida con su trabajo. Las contestaciones deben ser de más de 2 oraciones. (20 pts)
  

• Información resumida relacionada con por lo menos 2 químicos
  

mencionados en clase una página doble espacio c/u. Dalton, Rutheford,
Mendeleev, Borh, entre otros.( Puede incluir lámina 2 x 2) *

• Resumen y análisis de 4 noticias relacionadas al campo de la
  

química. Debe aparecer el artículo, luego el resumen y la
opinión personal (5 oraciones completas c/u) por separado.
Tabla Periódica actualizada y tabla periódica en espiral con breve
información

• Incluya 5 láminas de situaciones cotidianas donde se hace uso de la química .Explique cada lámina con por lo menos 2 oraciones completas. Puedes buscar en revistas o periódicos.
  
• Realizará un cuento creativo o poema que titulará: Mas allá del Átomo donde explicará en forma narrativa su idea de la estructura atómica, las interacciones entre los átomos.
  
• El maestro asignará un tipo de un metal, no metal o metaloide a grupos de 2 o 3 estudiantes y, mediante el uso de la biblioteca, libros de texto o el internet, investigarán el elemento asignado, sus usos, su descubrimiento, su abundancia y apariencia. Estos presentaran un breve resumen y copia para todos los compañeros y maestro.
  
• El maestro asignará a los estudiantes un elemento del grupo de los elementos lantánidos y de los actinidos. Los estudiantes crearán un afiche 8 x 10 sobre la utilidad de ese elemento dentro de la ciencia y la tecnología. Se presentara al grupo y luego lo colocara en su carpeta. m.
  

13. Incluya secciónes para colocar las pre pruebas(repasos), assesments y tareas de desempeño, pruebas cortas, laboratorios, informes orales, PPAA, tareas de primer semestre, entre otros...
    

n. Añada a la carpeta con un análisis crítico del semestre de dos parrafos de 5 oraciones
mínimo. Debe incluir las impresiones sobre la carpeta y sobre los trabajos dados en
clase.


l. Finaliza este semestre con un apéndice con instrucciones, listas de cotejo y rubricas

1. 2do semester

• Los estudiantes indagarán sobre la organización IUPAC y harán un resumen de una pagina.sobre cómo la organización establece reglas para determinar los nombres de los elementos de la
  

tabla periódica y nuevos elementos a ser descubiertos.

• Investigue sobre ell principio de Le Châtelier’s y como este aplica a las reacciones exotérmicas y a las endotérmicas.
  
• Busque el empaque e informacion sobre el Alka-Seltzer investigue en internet para encontrarla fórmula química del Alka-Seltzer® y que escriban la ecuación del Alka-Seltzer® reaccionando con agua y expliquela en una sola pagina (puede poner láminas).
  

• Los estudiantes crearán un acordeón de las siguientes palabras con sus definiciones: viscosidad, tensión superficial, acción capilar, decantación, filtración, cristalización,cromatografía, solubilidad, disolvente, soluto y sobresaturado. Colocaran la definición y una lamina o dibujo. Se colocara en el portafolio luego de la correction.
  
• Mediante el uso de diferentes recursos, tales como libros, libros de texto, o el internet, haga que buscarán la estructura cristalina de los primeros 10 elementos de la tabla periódica. Pueden dibujarlos o pegar láminas.
  
• Busque información en la internet y explique en un ensayo, mediante el uso de dibujos, diagramas y palabras, por qué no utilizamos combustible diesel en un motor de gasolina, y cómo la ley de conservación de energía aplica a esta situación. Máximo 2 páginas.
  
• Busca información sobre uno de los siguientes científicos puertorriqueños, resumela en una pagina a mamnera de reportage para un periodico , puedes colocar foto; Dra. Nitza Margarita Cintrón, Dr. Juan Cruz, Olga D. González-Sanabria, Dra. Miriam Rodón-Naveira, Dr. Pedro Rodríguez, Dr. Ariel Lugo, Fernando López Fuero y Asdrubal García Ortiz.
  

• Para reflexionar. Tomaras 10 reflexiones dadas en clase durante el año y las explicarás en tus propias palabras.
  

• Buscaras cinco citas celebras de científicos famosos y las explicaras en tus propias palabras.
  

• Escriba una carta a la Junta de Calidad Ambiental explicando de
  

forma imaginaria como usted como científico puede demostrar los
pro y contras (riesgos asociados) a la conservación del ambiente de la construcción de las plantas incineradoras y/u otra industria química existentes en la isla. Presente evidencias de uso del método científico para sostener su punto de vista. Utilice un método correcto de redacción de una carta profesional.


m. Incluya secciónes para colocar las pre pruebas (repasos), assesments y tareas de desempeño, pruebas cortas, laboratorios, informes orales, PPAA, tareas de primer semestre, entre otros...
n. Añada a la carpeta con un análisis crítico del semestre de dos parrafos de 5 oraciones mínimo. Debe incluir las impresiones sobre la carpeta
y sobre los trabajos dados en clase.


o. Finalice la carpeta con conclusión y bibliografías (al finalizar el año)



*****Todas las secciones mencionadas deben estar identificadas y
subdivididas. Seré bien rigurosa con la ortografía. Cada 5 acentos faltantes o 2 palabras con errores ortográficos y/o 1 oración sin sintaxis serán 1 punto menos. El trabajo debe estar limpio y bien organizado. Esta carpeta es creativa y puede personalizarla a su gusto, siempre y cuando no use el mal gusto o la exageración. La letra a usar en computadora, sin embargo, debe ser tamaño 12 a 1.5 de espacio, excepto para títulos y subdivisiones. Puede realizar la carpeta en letra de molde, legible y tinta negra 0 azul ( un solo color). Trabajos con “copy and paste” se le otorgará una puntuación de 0. Procure limpiar, resumir y analizar su información. Trabajos luego de la fecha asignada para su entrega tendrán un valor de 0, sin excepciones.


Nombre: ___________________________ Fecha:___________________


Rúbrica de evaluación: Integrando la química a mi vida diaria.

Criterios	Valor						Comentario
Presentación	10	8	6	4	2	0	Clara , pertinente a los temas, Coherencia, caligrafía y ortografía
Entrega a tiempo (1er o 2do dia)	1er= 10		2do=5			0	Fecha que se le asigne.
Ilustración, Variedad de láminas	10	8	6	4	2	0	Que se relacionen a la información solicitada.
Limpieza y organización	5	4	3	2	1	0	Concordancia de ideas, divisiones, limpio, medida de la carpeta pedida, portada.
Incluir la rúbrica	5					0	Debe estar dentro del informe junto con instrucciones y lista de cotejo
Análisis crítico semestral	10	8	6	4	2	0	Lenguaje, fluidez, seguridad. Dominio Demuestre conocimiento, Breve
Originalidad	10	8	6	4	2	0	Atractivo al lector. Variedad de fuentes. Concordancia entre lo escrito e informado. No “copy and paste”
Contenido	36					0	Incluir las secciones claves señalados en el procedimiento.
Seguir instrucciones	5	4	3	2	1	0
Total

Mi lista de Cotejo del Portafolio

1er semestre:

√	Items	Puntos aparte	Puntos dentro del portafolio
	Portada (correcta)	0	4
	Índice (empezado)	0	2
	Introduccción	0	4
	Biografia	5	4
	Logros	0	4
	Metas	0	2
	Collage	5	2
	Contenido: (trabajos)
	____Entrevista	20	4
	____Científicos	10	4
	____Noticias	20	8
	____Tabla periódica en espiral y actualizada	10	4
	____Láminas	10	4
	____Cuento corto o poema	20	4
	____Informe del elemento	10	4
	____Afiche 8 x10 ( papel de maquinilla)	10	4
	Secciones de:
	____ pre pruebas(repasos)	0	4
	____assesments y/o tareas de desempeño	varios	4
	____ laboratorios	50	4
	____ informes orales	100	4
	____ PPAA	0	3
	____ otros	0	0
	Análisis critico ( párrafos 5 oraciones)	0	10
	Apéndice	0	10

Mi lista de Cotejo del Portafolio

2do semestre:

√	Items	Puntos aparte	Puntos dentro del portafolio
	Portada (correcta)	0	4
	Índice (terminado)	0	2
	Conclusión	0	10
	Referencias	5	6
	Contenido: (trabajos)
	____INF IUPAC	20	4
	____INF Principio de Le Chatelier	10	4
	____Reacción de Alka-Seltzer	20	8
	____ Acordeon de vocabulario	10	4
	____Redes cristalinas	10	4
	____Ensayo	20	4
	____ científico puertorriqueño	10	4
	____Reflexiones y citas celebres	10	4
	Secciones de:
	____ pre pruebas(repasos)	0	4
	____assesments y/o tareas de desempeño	varios	4
	____ laboratorios	50	4
	____ informes orales	100	4
	____ PPAA	0	3
	____ otros	0	0
	Análisis critico ( párrafos 5 oraciones)	0	10
	Apéndice	0	10

Pre-prueba (Repaso 2do parcial 2013) Teoría atómica

Departamento de Educación

Región de Ponce

Escuela de la Comunidad

Ponce High School

Ponce, Puerto Rico

Nombre: _____________________ Fecha: ___________

Sra. M.V González Degró Química Superior

Parcial 2: pre-prueba (repaso)

I. Define o relaciona

1. Shrodinger

 2. Sommerfeld =

3. Aristóteles = 

4. quark=

5. electrón =

6. protón =

7. neutrón = 

8. isótopos =

9. número atómico 

10. nube electrónica

11. periodo 

12. grupo

13. Borh 

14. Levosier

15.Coulomb

II. Contesta:

¿Cómo se nombran los niveles? ¿Cuantos son?

¿Cómo se nombran los subniveles? ¿Cuantos son?
¿En que trabajaron Jordan y Dirac?
¿En que trabajaron Millikan y Fletcher?
¿Que causa la estatica?

¿Como se relacionan Arbelt Eistein y Niels Borh?

¿Quienes eran los esposos Levosier? ¿Que ley establecieron?

III. Menciona

A. Los cuatro elementos de Aristóteles

B. ¿ Por qué los filósofos de la época antigua rechazaron las ideas de Demócrito?
C. Semejanzas entre las teorías de Dalton y Demócrito
D.Los elementos dados en clase del grupo IA y los metaloides con sus respectivos símbolos

IV. Dibuja un atomo e identifica sus 7 partes fundamentales

V. Cierto o falso

_____1. Demócrito creía que la materia estaba compuestas por un espacio vacío por el cual se mueven los átomos.

_____2. Demócrito no pudo demostrar sus ideas científicamente.

_____3. Aristóteles apoyo las ideas de Demócrito ya que no consebía que hubiera espacios vacíos.

_____4.Aristóteles creía que la materia estaba hecha de fuego, aire, agua y tierra.

_____5. Dalton creía que la materia estaba compuesta de partículas pequeñas.

_____6. Dalton provó científicamente sus ideas.

VI.  Crea una cronología de los modelos atomicos y sus propulsores.

VII.. Indica las partes de un encasillado de elementos en la tabla periodica.

Repaso para prueba corta de mañana Metaloides y conversiones de temperatura

Departamento de Educación

Distrito Escolar de Ponce

Programa de Ciencias

Planificación Semanal

Química Superior

Profesora María V. González Degró

Repaso:

Convierte las siguientes temperaturas:

ºC	K	ºF
180
		1012
	899
-473
	275
		972
290
67

°C = K – 273.15

K = °C + 273.15

°F = ( 9/5 °C ) + 32

°C = 5/9 ( °F – 32)

Conoce mas sobre los metaloides. estos vendrán en dictado.

Junto con los metales y los no metales, los semimetales (también conocidos como metaloides) comprenden una de las tres categorías deelementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductoresantes que conductores.

Son considerados metaloides los siguientes elementos:

• Boro (B)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Arsénico (As)
• Antimonio (Sb)
• Telurio (Te)
• Polonio (Po)
• Astato (At)

Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al astato. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales, y los que se encuentran debajo a la izquierda son metales.

Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita. El silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de elementossemiconductores para la industria electrónica, como rectificadores, diodos, transistores, circuitos integrados, microprocesadores, etc.

Referencia: NCQ4.4, EMQ2.1, 2.2-Bases de la teoria atómica

Bases de la teoría atómica

    NC.Q.4.4 Reconoce la aportación de científicos tales como Dalton, Rutherford y Mendeleev, entre otros, al desarrollo de teorías, leyes y principios.

 

EM.Q.2.1 Describe los experimentos que llevaron al descubrimiento de algunas partículas subatómicas como los experimentos de J.J. Thomson, de Robert Millikan y de Ernest Rutherford, entre otros.

EM.Q.2.2 Describe y explica los diferentes modelos atómicos que se

han postulado.

Luego de estudiar las ideas de Demócrito y la Teoría Atómica de Dalton, completa la siguiente tabla.


 

Científicos                                                           Demócrito                              Dalton



 ¿En qué se basan?


¿Qué importancia tienen en la historia?


Semejanzas



 Diferencias

 Resumen:

Demócrito, fue el que dio origen a la teoría atómica, él decía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, de distintas formas y tamaños, y es por eso que las llamo átomos, lo que en griego significa “indivisible”.
El que sentó las bases a esta teoría fue John Dalton su modelo atómico postulaba:
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
• Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).
Luego del descubrimiento del electrón por Thomson se determinó que la materia se compone en una parte negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban, según este modelo, inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel. 
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.
Modelo de Rutherford
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste. 
Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias:
• Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón) debería emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría. Todo ocurriría muy brevemente.
• No explicaba los espectros atómicos.
Modelo de Bohr
Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la nueva teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Max Planck y el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.
“El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.” Las orbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas orbitas)
• Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
• Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables.
• Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).
El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrogeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una orbita a otra, siendo un pulso de energía radiada. Bohr no puede explicar la existencia de orbitas estables y para la condición de cuantización. Bohr encontró que el momento angular del electrón es h/2π por un método que no puede justificar.
 Arnold Sommerfeld amplió el átomo de Bohr en1916 para incluir órbitas elípticas, utilizando una cuantificación de momento generalizado.Después de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo.  En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.

Contesta:
1. ¿Qué es un átomo?
_____________________________________________________________
____________________________________________________________
2. Explica por qué la Teoría Atómica de Dalton fundamenta la ley de la
conservación de la masa.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________

3.  ¿Cuáles son las aportaciones a la teoría de los científicos mencionados en la lectura?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________


NOTITAS
**
FERMAN 1968
NAGAHOCA1904

CHETSEW- UNIVERSO
IDENTIFICA EL MODELO NOMDRE DEL PROPULSOR Y AÑO DE LA FORMULACIóN

ThompsonRutherford  Arnold Somerfeld

    SHRODINGUERModelo de  capas ShrodinguerDalton 1933 ferman 1968nagahoka                          Borh too1918                                            1904                                            

laboratorio !: Medidas Cuantitativas de Densidad y Volumen

Laboratorio de Densidad

Estándares a impactar:

SM.Q.3.1 Utiliza recursos tecnológicos tales como la calculadora, la calculadora gráfica y la computadora para construir y analizar modelos científicos y matemáticos.

SM.Q.3.3 Interpreta la pendiente de gráficas lineales de inclinación para determinar el cambio en la variable dependiente como consecuencia del cambio en la variable independiente.

NC.Q.5.1 Utiliza tecnología apropiada como computadoras, calculadoras, hojas de cálculo electrónicas y otras, para recopilar, analizar y comunicar hallazgos científicos.

NC.Q.7.4 Analiza el impacto de la tecnología en la disponibilidad, creación y diseminación de información de relevancia científica.

En adición: NC.Q.5.2, NC.Q.3.2, EM.Q.1.4

Título: Medidas Cuantitativas de Densidad de Centavos.

Problema: ¿Cuál es la composición de los centavos acuñados en los últimos años y la de los acuñados antes de 1982?

Extracto

Antes de 1983, las monedas de un centavo se fabricaban con cobre. Cada moneda pesaba alrededor de 3.1 g y su volumen era de 0.35 cm³. Su densidad 8.92g/cm³. La última moneda de un centavo hecha con cobre fue acuñada en 1982. En la actualidad, más del 97% de los centavos está hecho con zinc, una sustancia cuya densidad es de 7 g/cm3 aproximadamente. El volumen de los centavos de zinc es igual al de los fabricados con cobre.

Hipótesis: Si__________________________entonces_______________________________

Objetivos:

1. Determinar la densidad de centavos con fecha anterior a 1982 y con fecha posterior a 1982
2. Determinar la composición de los centavos anterior a 1982 y la de los posteriores.
3. Construir gráfica de relación directamente proporcional.
4. Realizar cálculos de densidad. Reglas
5. Construir gráficas y determinar el tipo de relación.
6. Aplicar los conceptos de temperatura,
7. % de error, variables, precisión, exactitud, paralaje, volumen, cifras significativas, SIM y notación científica entre otros.

Materiales y equipo

10 centavos anteriores a 1982

10 centavos posteriores a 1982

Salsa “Ketchup”

Probetas

Balanzas

Marcadores de diferentes colores

Masking tape, agua destilada, acetona regla, agua potable

Papel toalla

Termómetro

Hornilla

Cronómetro

Papel de gráfica ( cuadriculado)

Lápices de colores

regla

Procedimiento:

Fase I.

1. Coloca los 20 centavos en un vaso de precipitado y añade aproximadamente 20 ml de salsa “ketchup”.
2. Revuelve con un agitador de vidrio y déjalos por al menos 10 minutos.
3. Observa ocasionalmente y anota tus observaciones en la tabla de datos 1.
4. Luego de diez minutos, colóquelos sobre servilletas gruesas y frótelos con estas creando fricción. Anote sus observaciones en la tabla 1.
5. Utilice el lavadero para lavar con agua y jabón los centavos, frote produciendo fricción con el cepillo de lavado. Séquelos totalmente y enjuague con acetona. Déjelos secar sobre una servilleta seca antes de pasar al la siguiente fase.

Fase II

6. Con los guantes puestos, coloque 5 centavos pre 1982 en la balanza y anote la masa en la tabla de datos 2.
7. Llene la probeta de 20 ml de agua potable. Anote la medida como volumen inicial, con el número correcto de cifras significativas. ( Trate de ver el último dígito y estime al menos a dos espacios decimales, redondee de ser necesario)
8. Coloque los cinco centavos en la probeta con cuidado de no salpicar deslizándolos por un lado, anote el volumen final y halle la diferencia del inicial.
9. Repita los pasos 1-3, esta vez sumándole los 5 centavos restantes al primer grupo.
10. Repita los pasos del 1 al 4, esta vez con los centavos pos 1982. Anote todas sus observaciones.

Fase III.

1. Medirás el grosor de cada centavo de cada grupo con una regla en centímetros.
2. Promediarás los resultados obtenidos para los 10 centavos de cada grupo, pre 1982 y pos 1982. anota los resultados en la tabla 3.
3. Procede a calentar un centavo de cada grupo en el envase con agua hirviendo sobre la hornilla. Anota el tiempo en que el centavo empieza a moverse. Toma la temperatura. Observa el color de los centavos de ambos grupos. Como lucen?. Remuévelos con las pinzas y deja enfriar sobre papel blanco. Anota tus observaciones en la tabla 1.
4. Procede a limpiar y a graficar los resultados para el análisis.

Datos y Observaciones:

Tabla de datos 1:

Centavos	Color de los centavos antes de lavar	Color después de lavar	Color al colocarlos en agua hirviendo.	Temperatura en que empieza el movimiento de los centavos.
Pre 1982
Pos 1982

Tabla de datos 2: (centavos pre 1982 y pos 1983).

Estándar de masa de 1 centavo pre 1982 = 3.1gramos.

Estándar de masa de 1centavos pos 1982 = 2.35g

Estándar de densidad de los centavos pre 1982 = 8.92g/cm³.

Estándar de densidad de los centavos pos 1982 = 7.08g/cm³.

Números de centavos.	Masa (g)	Volumen inicial (mL)	Volumen final (mL)	Volumen de los centavos (cm3)	Densidad (g/ cm3)
Pre-1982
5
10
Pos- 1982
5
10
Porciento de error

Análisis:

1. Construya una gráfica del volumen de los centavos versus la masa de los centavos para cada grupo. Utilice diferentes colores para señalar los 2 diferentes grupos en la misma gráfica. Rotule los ejes teniendo en cuenta las variables dependiente e independiente. Trace la recta que acomode la mayor cantidad de puntos. Calcule la pendiente de la línea en cualesquiera dos puntos; esta será la densidad promedio para los centavos de cada grupo.
2. Calcule la densidad para 5 y 10 centavos para cada grupo utilizando la formula de densidad enseñada. Compare con la densidad obtenida gráficamente. Debe demostrar todas las ecuaciones y procedimientos utilizados.
3. Obtenga el % de error en la densidad, para cada muestra( pre y pos). Utilice para esto la densidad promedio de cada muestra ( obtenida de la gráfica) y la densidad estándar.
4. Es el color o el movimiento un dato significativo para cada grupo? Explique
5. Presente las conversiones de temperatura para C, F y K de las diferentes temperaturas en que comenzó el movimiento de los centavos.
6. Contesta:

• ¿Que representan las pendientes?¿En que unidad de medida deben escribirse las pendientes?
• ¿Existe una variación entre los datos de las densidades medidas para los grupos pre y pos 1982? Explique
• Si usted encontrara un centavo mutilado. ¿Qué haría para estimar la época en que se acuñó.
• Utilizando la tabla a continuación y los datos obtenidos en el laboratorio,

¿De qué material están hechos los centavos de antes y después de 1982. ¿Existe aleación de metales? ¿Como lo sabes? Explica en detalle y con cálculos de ser necesario.

Metal	Densidad (g/cm3) estándar
Aluminio	2.70
Zinc	7.00
Cobre	8.92
Hierro	7.87

Tabla 3

Grosor
Pos	Pre
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
PROMEDIO	PROMEDIO

FORMULAS:

Densidad promedio de centavos antes de 1982 y después de 1982.:

M= y2-y1/ x2-x1;

donde y= a la masa final – masa inicial & x= volumen final – volumen inicial.

Porciento de error = valor aceptado – valor obtenido/ valor aceptado x 100

*Nota: los resultados de tus cálculos deben expresarse en notación científica.

Conclusión:

Redacta tus conclusiones en un párrafo de 5 oraciones o mas. Indica si acertó la hipótesis o no.

Rúbrica de laboratorios.

Criterios	Valor	Comentario
Trabajo en equipo	/25	Habilidad, técnica, comunicación , todos participando, aportación de materiales y equipo en buen estado .
Orden y Limpieza	/25	Tono de voz adecuado, seguir las reglas de seguridad, disciplina. Recojido y limpieza de mesa antes de irse, uso de bata gafas y guantes.
Procedimiento	/25	Adecuado, seguir instrucciones, preguntar si hay duda, informar cualquier accidente, resultados visibles confiables.
Informe Escrito	/25	Puntualidad, limpieza y contenido. Análisis y conclusión coherentes.
Total	/100	*el maestro hará la función de instructor y observará con detenimiento a cada grupo.