EL MAESTRO ABRE LAS PUERTAS DEL CONOCIMIENTO; DEPENDE DE TI ENTRAR

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"Comenzamos nuestro viaje a traves de las Ciencias Físicas, crucemos el umbral del conocimiento"

martes, 1 de abril de 2014

Instrucciones para Informe oral y escrito de QUIMICA, 2013-2014

OJO LOS INFORMES COMIENZAN EL 9 DE ABRIL DE 2014 
Instrucciones de trabajo final (integración  ppaa)

I. Informe oral:

El informe oral debe ser en powerpoint o transparencias.
Debe tener introducción, cuerpo y conclusión. ( No sobre pase de 15 a 18 “slides” )
Debe ser creativo y con variedad de láminas.
La literatura debe entregarse al final del informe.
Usará el uniforme completo.
Debe estar preparado el día que le toque.
Durará solo 10 minutos máximo. Incluyendo la organización, presentación y la distribución de literatura.
Valor 100 pts

Rúbrica:

Introducción del tema                                              10      8     6     4      2      0
Contacto visual con estudiantes y maestra                  10      8     6     4      2      0
Volumen, tono de voz y postura                                10      8     6     4      2      0
Desarrollo logico de las ideas                                    10      8     6     4      2       0
Dominio y exposicion oral ( no leido)                         10      8     6     4      2      0
Recursos visuales                                                    10      8     6     4      2       0
Conclusión del tema                                                 10      8     6     4      2       0
Literatura repartida                                                   10      8     6     4      2       0
Autoevaluación                                                         5      4      3     2       1      0
Evaluacion de par                                                     5      4      3      2       1      0
A tiempo                                                                 10     8      6     4       2       0
Total _____/100


II. Informe escrito:

El informe escrito es un resumen de 2 a 3 páginas del material dado.
Debe incluir; portada (1) introducción ( 1), cuerpo ( 2 a 3), conclusión (1), 3 a 5 referencias APA (1). Máximo de páginas 6 a 7, sin cartapacio, grapadas en la esquina superior izquierda. *Portada enseñada.
Valor 100 pts


Formato APA: letra doce, times new roman o arial , doble espacio, margenes a 1 pulgada ( el automático en world), justificado, sin subrayar, itálicas o dibujos o láminas. Enumerar en la esquina superior derecha, bibliografías en orden alfabético.
Introducción del tema                                                 10     8     6     4      2     0
Pulcritud y orden                                                       10      8     6     4      2     0
Ortografía y sintaxis                                                   10     8     6     4      2     0
Desarrollo lógico de las ideas                                       10     8     6     4      2     0
Seguir instrucciones de formato APA                           10     8     6     4      2     0
Contenido                                                                 20     16    12  8      4      0
Conclusión del tema                                                   10     8      6    4      2      0
Bibliografías  (APA)                                                   10     8      6    4      2      0
A tiempo                                                                   10     8      6    4       2     0

Total _____/100

domingo, 2 de marzo de 2014

Nomenclatura ( Material de referencia)

Nomenclatura . ( material de referencia




)


Nomenclatura. (Material de estudio)



Nomenclatura

Material de estudio:







Enlaces Covalentes ( Material de estudio)

Material de referencia para estudiar:

Enlaces iónicos (Para estudiar)

Material para estudiar:



Formación de enlace (Material de referencia)

Material de estudio próximo exámen.





lunes, 10 de febrero de 2014

Repaso de examen 2 -3er trimestre

Departamento de Educación
Escuela Superior
Ponce High School
Nombre: ____________________________________ fecha:____________________________
Periodo : _______grupo:______ # examen______
Ten una mente de bambú, así tus pensamientos se doblarán más alla de los posible”
Provervio Chino
    I. Contesta Cierto o Falso
    1. ________La relación periodica de las propiedades químicas en grupos de ocho conocida hasta 1864 se conoció como Ley de Octavas.
    2. _______ El científico que organizó la primera tabla periódica formal en 1869 y predijo la existencia de elementos que aún no se habían descubierto fue Dimitri Mendeleive.
    3. ___________El enunciado de que hay una repetición periódica de las propiedades químicas y físicas de los elementos cuando se organizan por orden ascendente de número atómico se conoce como Ley Periódica.
  1. _________Las filas verticales que se forman al organizar los elementos se conocen como
    grupos o familias.
  1. _________Los grupos designados con una B se llaman grupos principales y estan en los extremos de la tabla periódica.
  1. _________Los no metales son elementos brillantes y buenos conductores de calor o electricidad.
I. Llena el blanco.
    1. Los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica tienen el mismo número de __________ en el último _________. electrones, nivel
    2. El Aluminio ( Al) es un _______________. metal
    3. El _________________ se define como la mitad de la distancia entre nucleos adyacentes en un cristal del elemento o entre atomos identicos químicamente enlazados. radio atómico
    4. La ________________ se define como la energía necesaria para atraer un electrón de un átomo gaseoso. Afinidad electrónica.
    5. La _______________ de un elemento indica la capacidad relativa de sus átomos de atraer electrones a un enlace químico. Electronegatividad.
    6. El elemento más electronegativo es el ____________ con un valor de 3.98 Paulings. fluor
    7. Se expresa como la energía necesaria para remover un electrón de un de un átomo: ___________________. energia de ionización.
    1. La ________________________afirma que los elementos se ordenan por su # atómico creciente. Ley periódica
    2. Los ____________________ también se denominan familias. grupos
    10. El _________________ es la columna horizontal que indica el # de niveles energéticos de un átomo. periodo
    11. Los elementos _____________________ se encuentran desde los grupos 1A hasta 8ª. pricipales
    12. Los elementos del grupo 1B al 8B se le conocen como elementos de _______________. transición
    13. Los ________________son sólidos lustrosos a temperatura ambiente, excepto Hg h 
    ( mercurio). metales
    14. Los elementos del grupo A excepto Hidrógeno se llaman metales _____________. alcalinos
    15. Los elementos del grupo 3A se llaman ________________. terreos
    16. Los elementos del bloque B que estan contenidos en el bloque f son metales de ________________________. metales de transición interna.
    17. Los __________________ tienen características de los metales y los no metales. metaloides
    18. Los ___________________ son quebradizos y opacos. no metales
    19. A los elementos del grupo 8A se les conoce como _______________. gases nobles
20. Los _________________ son bien reactivos y se encuentran en el grupo 7A. halógenos
    III. Contesta
    1. ¿Cuál de los siguientes representa un orden ascendente de electronegatividad?
a. F, Cl, Br, I                             c. I, Br, Cl, F
b. Br, Cl, I, F                             d. F, Cl, I, Br
2. ¿Cuál de los siguientes representa el orden ascendente de afinidad electrónica?
    a. Li, Na, K, Al c. Al, Li, Na, K
    b. K, Na, Li, Al d. K, Li, Na, Al
    3. ¿Cuál de los siguientes representa el orden ascendente de radio atómico?

a. Fr, Sr, Cs, Se c. Se, Sr, Cs, Fr
b. Fr, Cs, Sr, Sc d. Cs, Sr, Se, Fr

    4. ¿Cuál de los siguientes tiene el radio iónico mas grande?
a. Cs 1+ c. As3-
b. Ba2+ d. Br1-

    IV. Menciona los alótropos de carbono y de fósforo.
Carbono Fósforo
1.diamante 1. blanco
2. grafito 2. negro
3. carbón amorfo 3. rojo
4. fullereno 60
5. fullereno 70
6.fullereno 540
V. Construye la Estructura de Lewis para los siguientes elementos.
    Berilio Radón .
    Oxigeno Estroncio Be .
    Iodo

    VI. Calcula el radio atómico de los siguienetes átomos o iónes. (6 pts)
1.68 nm = nm 1.93nm .74nm
2





    VII. Clasifica los siguientes elementos como metales, no metales o metaloides(10 pts)
    Carbono (C)
    Hierrro (Fe)
    Silicio (Si)
    Oxígeno ( O)
    Xenón (Xe)
    Cadmio ( Cd)
    Manganeso (Mn)
    Boro (B)
    Aluminio (Al)
    Azufre (S)
    VII. Define o relaciona
    1. Moseley 9. Regla del Octeto
    2. Subniveles 10. Grupos
    3. Mendeleive 11. Número atómico
    4. John Newlands 12. Lavosier
    5. Lantanidos 13. Gases nobles
    6. Actinidos 14. Metales alcalinoterreos
    7. Calcógenos 15. Metales de Transición
    8. Halógenos
  1. VIII. Cierto y Falso. Corrige las falsas.
____1. Aristoteles fue el primroo que organizó 6 elementos. Falso, 4
____2. Según la Ley de Octavas las propiedades de los elementos se repiten cada 8
elementos. Como en las octavas musicales. Cierto
____3. Los grupos me indican los niveles energéticos y los periodos me indican los electrones en el primer nivel de valencia. Falso, al revez
____4. Pauli decía que los electrones tenían spines iguales. Falso, diferentes
____5. Lavosier fue el último en hacer una lista para ordenar los elementos. Falso, dividio la tabla en tres grupos y no fue el ultimo
  1. Completa el boceto de la tabla Periodica a continuación.


























martes, 21 de enero de 2014

Asignación #1 Tabla periódica y enlace iónico

Tabla periódica y enlace iónico


Antecedentes

El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto entre algunos de ellos ciertas semejanzas. Esto indujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos no solo con objeto de facilitar su conocimiento y su descripción, sino, más importante, para las investigaciones que conducen a nuevos avances en el conocimiento de la materia.

Primera tentativa de clasificación: Triadas de Döbereiner. Entre 1817 y 1829, J. W. Döbereiner, profesor de Química de la Universidad de Jena, expuso su ley de las triadas, agrupando elementos con propiedades semejantes.
Segunda tentativa de clasificación: Ley de las octavas de Newlands. En 1864, el químico inglés J. A. R. Newlands observó que dispuestos los elementos en orden crecientes a sus pesos atómicos, después de cada siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero y por analogía con la escala musical enunciaba su ley de las octavas.
Tercera tentativa de clasificación: Sistema periódico de Mendelejeff. Fue el químico ruso Dimitri I. Mendelejeff el que estableció la tabla periódica de los elementos comprendiendo el alcance de la ley periódica.

Tabla Periódica

Los primeros trabajos de Mendelejeff datan de 1860 y sus conclusiones fueron leídas 1869 en la sociedad Química Rusa. El mismo resumió su trabajo en los siguientes postulados:
Si se ordenan los elementos según sus pesos atómicos, muestran una evidente periodicidad.
Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen pesos atómicos semejantes (K, Rb, Cs).
La colocación de los elementos en orden a sus pesos atómicos corresponde a su valencia.
Los elementos más difundidos en la Naturaleza son los de peso atómico pequeño. Estos elementos poseen propiedades bien definidas. Son elementos típicos.
El valor del peso atómico caracteriza un elemento y permite predecir sus propiedades.
Se puede esperar el descubrimiento de elementos aún desconocidos.
En determinados elementos puede corregirse el peso atómico si se conoce el de los elementos adyacentes.

He aquí una síntesis clara y muy completa no solo de la construcción de la tabla, sino también de su importancia química.

La tabla periódica moderna consta de siete períodos y ocho grupos.

Períodos: Cada franja horizontal.

Grupo Cada franja vertical.

Familia: Grupo de elementos que tienen propiedades semejantes.

Ventajas del sistema de Mendelejeff
Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerado hasta entonces.
Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos, entre ellos, tres a los que llamó eka-boro, eka-aluminio, y eka-silicio.
En 1894 Ramsy descubrió un gas el que denominó argón. Es monoatómico, no presenta reacciones químicas y carecía de un lugar en la tabla. Inmediatamente supuso que debían existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formarían un grupo. En efecto, poco después se descubrieron los otros gases nobles y se les asignó el grupo cero.
Todos los huecos que dejó en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos correspondientes. Estos presentaban propiedades similares a las asignadas por Mendelejeff.

Defectos de la tabla de Mendelejeff
No tiene un lugar fijo para el hidrógeno.
Destaca una sola valencia.
El conjunto de elementos con el nombre de tierras raras o escasas (lantánidos) no tiene ubicación en la tabla o es necesario ponerlos todos juntos en un mismo lugar, como si fueran un solo elemento, lo cual no es cierto.
No había explicación posible al hecho de que unos períodos contarán de 8 elementos: otros de 18, otros de 32, etc.
La distribución de los elementos no está siempre en orden creciente de sus pesos atómicos.

Tabla periódica moderna

En el presente siglo se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de los pesos atómicos, sino que varían periódicamente con sus números atómicos o carga nuclear. He aquí la verdadera Ley periódica moderna por la cual se rige el nuevo sistema: "Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos"

Modernamente, el sistema periódico se representa alargándolo en sentido horizontal lo suficiente para que los períodos de 18 elementos formen una sola serie. Con ello desaparecen las perturbaciones producidas por los grupos secundarios. El sistema periódico largo es el más aceptado; la clasificación de Werner, permite apreciar con más facilidad la periodicidad de las propiedades de los elementos.

Propiedades periódicas y no periódicas de los elementos químicos

Son propiedades periódicas de los elementos químicos las que desprenden de los electrones de cadena de valencia o electrones del piso más exterior así como la mayor parte de las propiedades físicas y químicas.

Radio atómico

Es la distancia de los electrones más externos al núcleo. Esta distancia se mide en Angström (A=10-8), dentro de un grupo Sistema periódico, a medida que aumenta el número atómico de los miembros de una familia aumenta la densidad, ya que la masa atómica crece mas que el volumen atómico, el color F (gas amarillo verdoso), Cl (gas verde), Br (líquido rojo), I sólido (negro púrpura), el lumen y el radio atómico, elcarácter metálico, el radio iónico, aunque el radio iónico de los elementos metálicos es menor que su radio atómico.

Afinidad electrónica

La electroafinidad, energía desprendida por un ion gaseoso que recibe un electrón y pasa a átomos gaseosos, es igual el valor al potencial de ionización y disminuye al aumentar el número atómico de los miembros de una familia. La electronegatividad es la tendencia de un átomo a captar electrones. En una familia disminuye con el número atómico y en un período aumenta con el número atómico.

Enlaces químicos

Iones

Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza y que el número de cargas positivas del primero es igual al número de electrones de la corteza; de ahí su electronegatividad. Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.

Los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número de electrones excesivo o deficiente para compensar la carga positiva del núcleo.

En el primer caso los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de aniones, y en el segundo están cargados positivamente y se llaman cationes.

Elementos electropositivos y electronegativos

Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.

Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.

Los elementos más electropositivos están situados en la parte izquierda del sistema periódico; son los llamados elementos alcalinos. A medida que se avanza en cada período hacia la derecha va disminuyendo el carácter electropositivo, llegándose, finalmente, a los alógenos de fuerte carácter electronegativo.

Electrones de valencia

La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombre de electrones de valencia.

La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introduce en la esfera electrónica del otro.

Los gases nobles, poseen ocho electrones en su última capa, salvo el helio que tiene dos. Esta configuración electrónica les comunica inactividad química y una gran estabilidad.

Todos los átomos tienen tendencia a transformar su sistema electrónico y adquirir el que poseen los gases nobles, porque ésta es la estructura más estable.

Valencia electroquímica

Se llama valencia electroquímica al número de electrones que ha perdido o ganado un átomo para transformarse en ion. Si dicho número de electrones perdidos o ganados es 1, 2, 3, etc. Se dice que el ion es monovalente, bivalente, trivalente, etc.

Tipos de enlace

En la unión o enlace de los átomos pueden presentarse los siguientes casos:
Enlace iónico, si hay atracción electrostática.
Enlace covalente, si comparten los electrones.
Enlace covalente coordinado, cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.
Enlace metálico, so los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos.

Enlace iónico o electrovalente



Fue propuesto por W Kossel en 1916 y se basa en la transferencia de electrones de un átomo a otro. La definición es la siguiente: "Electrovalencia es la capacidad que tienen los átomos para ceder o captar electrones hasta adquirir una configuración estable, formándose así combinaciones donde aparecen dos iones opuestos".

Exceptuando solamente los gases nobles todos los elementos al combinarse tienden a adquirir la misma estructura electrónica que el gas noble más cercano. El átomo que cede electrones se transforma en ion positivo (catión), en tanto que el que los gana origina el ion negativo (anión).

Propiedades generales de los compuestos iónicos

En general, los compuestos con enlace iónico presentan puntos de ebullición y fusión muy altos, pues para separarlos en moléculas hay que deshacer todo el edificio cristalino, el cual presenta una elevada energía reticular.

Enlace covalente normal

Se define de la siguiente manera: "Es el fenómeno químico mediante el cual dos átomos se unen compartiendo una o varias parejas de electrones; por lo tanto, no pierden ni ganan electrones, sino que los comparten".

Un átomo puede completar su capa externa compartiendo electrones con otro átomo.

Cada par de electrones comunes a dos átomos se llama doblete electrónico. Esta clase de enlace químico se llama covalente, y se encuentra en todas las moléculas constituidas por elementos no metálicos, combinaciones binarias que estos elementos forman entre sí, tales como hidruros gaseosos y en la mayoría de compuestos de carbono.

Cada doblete de electrones (representado por el signo :) Intercalado entre los símbolos de los átomos, indica un enlace covalente sencillo y equivale al guión de las fórmulas de estructura.

En enlace covalente puede ser: sencillo, doble o triple, según se compartan uno, dos o tres pares de electrones.

Enlace covalente coordinado

Se define de la siguiente forma: "Es el enlace que se produce cuando dos átomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede solamente de uno de los átomos combinados.

En este caso el enlace se llama covalente dativo o coordinado. El átomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante, y el que los recibe, aceptor. Cuando queremos simplificar la formula electrónica se pone una flecha que va del donante al aceptor.

Enlace metálico

La estructura cristalina de los metales y aleaciones explica bastante una de sus propiedades físicas.

La red cristalina de los metales está formada por átomos (red atómica) que ocupan los nudos de la red de forma muy compacta con otros varios.

En la mayoría de los casos los átomos se ordenan en red cúbica, retenido por fuerzas provenientes de los electrones de valencia; pero los electrones de valencia no están muy sujetos, sino que forman una nube electrónica que se mueve con facilidad cuando es impulsada por la acción de un campo eléctrico.

 * articulo tomado de:
http://www.monografias.com/trabajos/tablayenlace/tablayenlace.shtml

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos/tablayenlace/tablayenlace.shtml#ixzz2rBw1Ozoh



OJO- OJO-OJO-OJO-OJO-OJO-OJO-OJO-OJO

Contesta las siguientes preguntas en su totalidad y con la ortografía correcta en tu libreta. Estudia para el próximo exámen. Puedes hacer uso de la biblioteca, internet, libro de la clase u otras referencias. Se llevara una copia a salon recurso . No tiene que fotocopiarlo, solo contestar las preguntas en la libreta.




1. ¿Cuáles son las ideas fundamentales de los siguientes intentos de clasificación de los elementos?
Triadas de Dobereiner-
Ley de Octavas de Newland-
Sistema Periódico de Mendeleve ( Mendelejeff)

2. Resume los 7 puntos en que se basa el trabajo de Mendeleve

3. ¿Cuáles fueron algunos de los defectos de la tabla periódica de Mendeleve?

4. ¿Qué son tendencias periódicas?

5. ¿Qué es radio iónico?

6. ¿Qué es la electro-afinidad o afinidad electrónica?

7. ¿Qué son iones?

8. Menciona los 4 tipos de enlaces y descríbelos brevemente.




IUPAC- La unión internacional de Química Pura y Aplicada



LA UNIÓN INTERNACIONAL DE LA QUÍMICA PURA Y APLICADA


La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry), tambien conocida como IUPAC, tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para la denominación de los compuestos químicos, mediante su Comité Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos (Interdivisional Commitee on Nomenclature and Symbols). Es un miembro del Consejo Internacional para la Ciencia (ICSU).

La IUPAC se fundó, a finales de la segunda década del siglo XX, por químicos de la industria y del mundo académico. Durante casi ocho décadas la Unión ha tenido éxito creando las comunicaciones mundiales en las ciencias químicas y uniendo a académicos, tanto a los químicos de la industria como del sector público, en un idioma común. La IUPAC se ha reconocido, durante mucho tiempo, como la máxima autoridad mundial en las decisiones sobre nomenclatura química, terminología, métodos estandarizados para la medida, masas atómicas y muchos otros datos evaluados de fundamental importancia. La Unión continúa patrocinando reuniones internacionales al máximo nivel que van desde los simposios científicos especializados a las reuniones con impacto social de la CHEMRAWN. Durante la Guerra Fría, la IUPAC llegó a ser un importante instrumento para mantener el diálogo técnico entre científicos de distintas nacionalidades a lo largo del mundo.

La IUPAC se fundó en 1919 por químicos tanto de sectores de la industria como de las universidades que reconocieron la necesidad de establecer estándares globales en la simbología y protocolos operacionales de la química. La normalización de masas, medidas, nombres y símbolos es esencial para el éxito continuo de la empresa científica y para el desarrollo y crecimiento del comercio internacional.

Este deseo entre químicos por colaborar en estos menesteres facilitó el trabajo internacional, pero una de las características iniciales de la Unión fue la fragmentación de la comunidad. Incluso antes de la creación de la IUPAC un grupo de su predecesora, la Asociación Internacional de Sociedades Químicas (IACS), se había reunido en París en 1911 y había establecido un abanico de propuestas para el trabajo que la nueva Asociación debía dirigir. Estos incluyeron las siguientes directrices:

La nomenclatura de química inorgánica y orgánica 
La estandarización de las masas atómicas 
La estandarización de las constantes físicas 
La revisión de propiedades de la materia 
El establecimiento de una comisión para la revisión de trabajos 
La estandarización en los formatos de las publicaciones 
La prevención de la redundancias en los trabajos 

* para articulo completo favor de dirigirse a : 



http://www.esacademic.com/dic.nsf/eswiki/591999


Para entregar en o antes del 27 de febrero de 2014

sábado, 16 de noviembre de 2013

Instrucciones generales para el portafolio del Curso de Química para el año escolar 2013- 2014

Departamento de Educación
Región de Ponce
Escuela de la Comunidad
Ponce High School
Sra. M.V. González Degró
Instrucciones generales para el portafolio del Curso de Química
para el año escolar 2013- 2014


  1. Título: Integrando la Química a mi Vida Diaria


II. Objetivos:


  1. Reconocer los conceptos y términos químicos en situaciones cotidianas a través de la investigación personal.
  2. Aplicar los conceptos aprendidos en clase de manera viso-espacial, cinestética lingüística, interpersonal e intrapersonal.
  3. Recopilar las destrezas trabajadas en clase de manera organizada de modo que se pueda evaluar el progreso y desempeño a través del año escolar.
  4. Tener un medio alterno de cubrir los estándares, expectativas y especificidades del curso y el material para las PPAA.
  1. Lograr una visión introspectiva del estudiante con relación al curso y su futuro.
  2. Evidenciar los logros obtenidos a través del cumplimiento los Mapas Curriculares
de Ciencias del DE


III. Procedimiento:


      1. Este portafolio tiene varias funciones. La primera es recolectar de forma organizada todos los trabajos dados durante el año en el curso. La segunda es crear un medio de investigación personal a través del curso. También es una carpeta vocacional de manera que hará una función introspectiva del estudiante con dirección a establecer unas metas. Esta carpeta se evaluará dos veces durante el año; el 3 de diciembre de 2013 y el 6 de mayo de 2014.


      1. En una carpeta de 1 1/2 pulgadas presente la siguiente información durante el semestre


      1. 1er semestre
a. Portada (ver modelo en el blog)
b. Índice o tabla de contenido
c. Introducción
d. Su biografía de forma creativa, foto, logros (puede incluir copias de
certificados y fotos), metas a corto plazo, metas a largo plazo, actividades.
e. Collage profesional, láminas de lo que deseas estudiar. (20 pts)
f. Trabajos especiales
  • Una entrevista a una persona relacionada al campo de la química. Debe aparecer la firma de la persona y su número de teléfono al final de la página. Se le proveerá preguntas guías para desarrollar al menos 5 preguntas relacionadas a su aportación a nuestra vida con su trabajo. Las contestaciones deben ser de más de 2 oraciones. (20 pts)
  • Información resumida relacionada con por lo menos 2 químicos
mencionados en clase una página doble espacio c/u. Dalton, Rutheford,
Mendeleev, Borh, entre otros.( Puede incluir lámina 2 x 2) *
  • Resumen y análisis de 4 noticias relacionadas al campo de la
química. Debe aparecer el artículo, luego el resumen y la
opinión personal (5 oraciones completas c/u) por separado.
Tabla Periódica actualizada y tabla periódica en espiral con breve
información
  • Incluya 5 láminas de situaciones cotidianas donde se hace uso de la química .Explique cada lámina con por lo menos 2 oraciones completas. Puedes buscar en revistas o periódicos.
  • Realizará un cuento creativo o poema que titulará: Mas allá del Átomo donde explicará en forma narrativa su idea de la estructura atómica, las interacciones entre los átomos.
  • El maestro asignará un tipo de un metal, no metal o metaloide a grupos de 2 o 3 estudiantes y, mediante el uso de la biblioteca, libros de texto o el internet, investigarán el elemento asignado, sus usos, su descubrimiento, su abundancia y apariencia. Estos presentaran un breve resumen y copia para todos los compañeros y maestro.
  • El maestro asignará a los estudiantes un elemento del grupo de los elementos lantánidos y de los actinidos. Los estudiantes crearán un afiche 8 x 10 sobre la utilidad de ese elemento dentro de la ciencia y la tecnología. Se presentara al grupo y luego lo colocara en su carpeta. m.


  1. Incluya secciónes para colocar las pre pruebas(repasos), assesments y tareas de desempeño, pruebas cortas, laboratorios, informes orales, PPAA, tareas de primer semestre, entre otros...


n. Añada a la carpeta con un análisis crítico del semestre de dos parrafos de 5 oraciones
mínimo. Debe incluir las impresiones sobre la carpeta y sobre los trabajos dados en
clase.


l. Finaliza este semestre con un apéndice con instrucciones, listas de cotejo y rubricas














        1. 2do semester

  • Los estudiantes indagarán sobre la organización IUPAC y harán un resumen de una pagina.sobre cómo la organización establece reglas para determinar los nombres de los elementos de la
tabla periódica y nuevos elementos a ser descubiertos.
  • Investigue sobre ell principio de Le Châtelier’s y como este aplica a las reacciones exotérmicas y a las endotérmicas.
  • Busque el empaque e informacion sobre el Alka-Seltzer investigue en internet para encontrarla fórmula química del Alka-Seltzer® y que escriban la ecuación del Alka-Seltzer® reaccionando con agua y expliquela en una sola pagina (puede poner láminas).


  • Los estudiantes crearán un acordeón de las siguientes palabras con sus definiciones: viscosidad, tensión superficial, acción capilar, decantación, filtración, cristalización,cromatografía, solubilidad, disolvente, soluto y sobresaturado. Colocaran la definición y una lamina o dibujo. Se colocara en el portafolio luego de la correction.
  • Mediante el uso de diferentes recursos, tales como libros, libros de texto, o el internet, haga que buscarán la estructura cristalina de los primeros 10 elementos de la tabla periódica. Pueden dibujarlos o pegar láminas.
  • Busque información en la internet y explique en un ensayo, mediante el uso de dibujos, diagramas y palabras, por qué no utilizamos combustible diesel en un motor de gasolina, y cómo la ley de conservación de energía aplica a esta situación. Máximo 2 páginas.
  • Busca información sobre uno de los siguientes científicos puertorriqueños, resumela en una pagina a mamnera de reportage para un periodico , puedes colocar foto; Dra. Nitza Margarita Cintrón, Dr. Juan Cruz, Olga D. González-Sanabria, Dra. Miriam Rodón-Naveira, Dr. Pedro Rodríguez, Dr. Ariel Lugo, Fernando López Fuero y Asdrubal García Ortiz.


  • Para reflexionar. Tomaras 10 reflexiones dadas en clase durante el año y las explicarás en tus propias palabras.


  • Buscaras cinco citas celebras de científicos famosos y las explicaras en tus propias palabras.


  • Escriba una carta a la Junta de Calidad Ambiental explicando de
forma imaginaria como usted como científico puede demostrar los
pro y contras (riesgos asociados) a la conservación del ambiente de la construcción de las plantas incineradoras y/u otra industria química existentes en la isla. Presente evidencias de uso del método científico para sostener su punto de vista. Utilice un método correcto de redacción de una carta profesional.


m. Incluya secciónes para colocar las pre pruebas (repasos), assesments y tareas de desempeño, pruebas cortas, laboratorios, informes orales, PPAA, tareas de primer semestre, entre otros...
n. Añada a la carpeta con un análisis crítico del semestre de dos parrafos de 5 oraciones mínimo. Debe incluir las impresiones sobre la carpeta
y sobre los trabajos dados en clase.


o. Finalice la carpeta con conclusión y bibliografías (al finalizar el año)



*****Todas las secciones mencionadas deben estar identificadas y
subdivididas. Seré bien rigurosa con la ortografía. Cada 5 acentos faltantes o 2 palabras con errores ortográficos y/o 1 oración sin sintaxis serán 1 punto menos. El trabajo debe estar limpio y bien organizado. Esta carpeta es creativa y puede personalizarla a su gusto, siempre y cuando no use el mal gusto o la exageración. La letra a usar en computadora, sin embargo, debe ser tamaño 12 a 1.5 de espacio, excepto para títulos y subdivisiones. Puede realizar la carpeta en letra de molde, legible y tinta negra 0 azul ( un solo color). Trabajos con “copy and paste” se le otorgará una puntuación de 0. Procure limpiar, resumir y analizar su información. Trabajos luego de la fecha asignada para su entrega tendrán un valor de 0, sin excepciones.


Nombre: ___________________________ Fecha:___________________


Rúbrica de evaluación: Integrando la química a mi vida diaria.


Criterios
Valor
Comentario

Presentación

10
8
6
4
2
0
Clara , pertinente a los temas,
Coherencia, caligrafía y ortografía
Entrega a tiempo (1er o 2do dia)

1er=
10

2do=5


0
Fecha que se le asigne.
Ilustración, Variedad de láminas

10
8
6
4
2
0
Que se relacionen a la información solicitada.
Limpieza y organización
5
4
3
2
1
0
Concordancia de ideas, divisiones, limpio, medida de la carpeta pedida, portada.
Incluir la rúbrica

5




0
Debe estar dentro del informe junto con instrucciones y lista de cotejo
Análisis crítico semestral
10
8
6
4
2
0
Lenguaje, fluidez, seguridad. Dominio Demuestre conocimiento, Breve

Originalidad


10
8
6
4
2
0
Atractivo al lector. Variedad de fuentes. Concordancia entre lo escrito e informado. No “copy and paste”

Contenido
36




0
Incluir las secciones claves señalados en el procedimiento.
Seguir instrucciones
5
4
3
2
1
0

Total









Mi lista de Cotejo del Portafolio
1er semestre:



Items
Puntos aparte
Puntos dentro del portafolio


Portada (correcta)


0


4


Índice (empezado)


0


2


Introduccción


0


4


Biografia
5


4


Logros


0


4


Metas


0


2


Collage
5
2


Contenido: (trabajos)






____Entrevista
20
4


____Científicos
10
4


____Noticias
20
8


____Tabla periódica en espiral y actualizada
10
4


____Láminas
10
4


____Cuento corto o poema
20
4


____Informe del elemento
10
4


____Afiche 8 x10 ( papel de maquinilla)
10
4


Secciones de:






____ pre pruebas(repasos)
0
4


____assesments y/o tareas de desempeño
varios
4


____ laboratorios
50
4


____ informes orales
100
4


____ PPAA
0
3


____ otros
0
0


Análisis critico ( párrafos 5 oraciones)
0
10


Apéndice
0
10



Mi lista de Cotejo del Portafolio
2do semestre:



Items
Puntos aparte
Puntos dentro del portafolio


Portada (correcta)


0


4


Índice (terminado)


0


2


Conclusión


0


10


Referencias
5


6


Contenido: (trabajos)






____INF IUPAC
20
4


____INF Principio de Le Chatelier
10
4


____Reacción de Alka-Seltzer
20
8


____ Acordeon de vocabulario
10
4


____Redes cristalinas
10
4


____Ensayo
20
4


____ científico puertorriqueño
10
4


____Reflexiones y citas celebres
10
4


Secciones de:






____ pre pruebas(repasos)
0
4


____assesments y/o tareas de desempeño
varios
4


____ laboratorios
50
4


____ informes orales
100
4


____ PPAA
0
3


____ otros
0
0


Análisis critico ( párrafos 5 oraciones)
0
10


Apéndice
0
10