Repaso de examen 2 -3er trimestre

Departamento de Educación

Escuela Superior

Ponce High School

Nombre: ____________________________________ fecha:____________________________

Periodo : _______grupo:______ # examen______

“ Ten una mente de bambú, así tus pensamientos se doblarán más alla de los posible”

Provervio Chino

I. Contesta Cierto o Falso
1. ________La relación periodica de las propiedades químicas en grupos de ocho conocida hasta 1864 se conoció como Ley de Octavas.
2. _______ El científico que organizó la primera tabla periódica formal en 1869 y predijo la existencia de elementos que aún no se habían descubierto fue Dimitri Mendeleive.
3. ___________El enunciado de que hay una repetición periódica de las propiedades químicas y físicas de los elementos cuando se organizan por orden ascendente de número atómico se conoce como Ley Periódica.

4. _________Las filas verticales que se forman al organizar los elementos se conocen como
   grupos o familias.

5. _________Los grupos designados con una B se llaman grupos principales y estan en los extremos de la tabla periódica.

6. _________Los no metales son elementos brillantes y buenos conductores de calor o electricidad.

I. Llena el blanco.

1. Los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica tienen el mismo número de __________ en el último _________. electrones, nivel
2. El Aluminio ( Al) es un _______________. metal
3. El _________________ se define como la mitad de la distancia entre nucleos adyacentes en un cristal del elemento o entre atomos identicos químicamente enlazados. radio atómico
4. La ________________ se define como la energía necesaria para atraer un electrón de un átomo gaseoso. Afinidad electrónica.
5. La _______________ de un elemento indica la capacidad relativa de sus átomos de atraer electrones a un enlace químico. Electronegatividad.
6. El elemento más electronegativo es el ____________ con un valor de 3.98 Paulings. fluor
7. Se expresa como la energía necesaria para remover un electrón de un de un átomo: ___________________. energia de ionización.

8. La ________________________afirma que los elementos se ordenan por su # atómico creciente. Ley periódica
9. Los ____________________ también se denominan familias. grupos

10. El _________________ es la columna horizontal que indica el # de niveles energéticos de un átomo. periodo
11. Los elementos _____________________ se encuentran desde los grupos 1A hasta 8ª. pricipales
12. Los elementos del grupo 1B al 8B se le conocen como elementos de _______________. transición
13. Los ________________son sólidos lustrosos a temperatura ambiente, excepto Hg h 
( mercurio). metales
14. Los elementos del grupo A excepto Hidrógeno se llaman metales _____________. alcalinos
15. Los elementos del grupo 3A se llaman ________________. terreos
16. Los elementos del bloque B que estan contenidos en el bloque f son metales de ________________________. metales de transición interna.
17. Los __________________ tienen características de los metales y los no metales. metaloides
18. Los ___________________ son quebradizos y opacos. no metales
19. A los elementos del grupo 8A se les conoce como _______________. gases nobles

20. Los _________________ son bien reactivos y se encuentran en el grupo 7A. halógenos

III. Contesta
1. ¿Cuál de los siguientes representa un orden ascendente de electronegatividad?

a. F, Cl, Br, I                             c. I, Br, Cl, F

b. Br, Cl, I, F                             d. F, Cl, I, Br

2. ¿Cuál de los siguientes representa el orden ascendente de afinidad electrónica?

a. Li, Na, K, Al c. Al, Li, Na, K
b. K, Na, Li, Al d. K, Li, Na, Al
3. ¿Cuál de los siguientes representa el orden ascendente de radio atómico?

a. Fr, Sr, Cs, Se c. Se, Sr, Cs, Fr

b. Fr, Cs, Sr, Sc d. Cs, Sr, Se, Fr

4. ¿Cuál de los siguientes tiene el radio iónico mas grande?

a. Cs ¹⁺ c. As^3-

b. Ba²⁺ d. Br^1-

IV. Menciona los alótropos de carbono y de fósforo.

Carbono Fósforo

1.diamante 1. blanco

2. grafito 2. negro

3. carbón amorfo 3. rojo

4. fullereno 60

5. fullereno 70

6.fullereno 540

V. Construye la Estructura de Lewis para los siguientes elementos.

Berilio Radón .
Oxigeno Estroncio Be .
Iodo

VI. Calcula el radio atómico de los siguienetes átomos o iónes. (6 pts)

1.68 nm = nm 1.93nm .74nm

2

VII. Clasifica los siguientes elementos como metales, no metales o metaloides(10 pts)

Carbono (C)

Hierrro (Fe)

Silicio (Si)

Oxígeno ( O)

Xenón (Xe)

Cadmio ( Cd)

Manganeso (Mn)

Boro (B)

Aluminio (Al)

Azufre (S)

VII. Define o relaciona
1. Moseley 9. Regla del Octeto
2. Subniveles 10. Grupos
3. Mendeleive 11. Número atómico
4. John Newlands 12. Lavosier
5. Lantanidos 13. Gases nobles
6. Actinidos 14. Metales alcalinoterreos
7. Calcógenos 15. Metales de Transición
8. Halógenos

1. VIII. Cierto y Falso. Corrige las falsas.

____1. Aristoteles fue el primroo que organizó 6 elementos. Falso, 4

____2. Según la Ley de Octavas las propiedades de los elementos se repiten cada 8

elementos. Como en las octavas musicales. Cierto

____3. Los grupos me indican los niveles energéticos y los periodos me indican los electrones en el primer nivel de valencia. Falso, al revez

____4. Pauli decía que los electrones tenían spines iguales. Falso, diferentes

____5. Lavosier fue el último en hacer una lista para ordenar los elementos. Falso, dividio la tabla en tres grupos y no fue el ultimo

1. Completa el boceto de la tabla Periodica a continuación.