EL MAESTRO ABRE LAS PUERTAS DEL CONOCIMIENTO; DEPENDE DE TI ENTRAR
"Comenzamos nuestro viaje a traves de las Ciencias Físicas, crucemos el umbral del conocimiento"
domingo, 22 de junio de 2014
martes, 1 de abril de 2014
Instrucciones para Informe oral y escrito de QUIMICA, 2013-2014
OJO LOS INFORMES COMIENZAN EL 9 DE ABRIL DE 2014
Instrucciones de trabajo final (integración ppaa)
I. Informe oral:
El informe oral debe ser en powerpoint o transparencias.
Debe tener introducción, cuerpo y conclusión. ( No sobre pase de 15 a 18 “slides” )
Debe ser creativo y con variedad de láminas.
La literatura debe entregarse al final del informe.
Usará el uniforme completo.
Debe estar preparado el día que le toque.
Durará solo 10 minutos máximo. Incluyendo la organización, presentación y la distribución de literatura.
Valor 100 pts
Rúbrica:
Introducción del tema 10 8 6 4 2 0
Contacto visual con estudiantes y maestra 10 8 6 4 2 0
Volumen, tono de voz y postura 10 8 6 4 2 0
Desarrollo logico de las ideas 10 8 6 4 2 0
Dominio y exposicion oral ( no leido) 10 8 6 4 2 0
Recursos visuales 10 8 6 4 2 0
Conclusión del tema 10 8 6 4 2 0
Literatura repartida 10 8 6 4 2 0
Autoevaluación 5 4 3 2 1 0
Evaluacion de par 5 4 3 2 1 0
A tiempo 10 8 6 4 2 0
Total _____/100
II. Informe escrito:
El informe escrito es un resumen de 2 a 3 páginas del material dado.
Debe incluir; portada (1) introducción ( 1), cuerpo ( 2 a 3),
conclusión (1), 3 a 5 referencias APA (1). Máximo de páginas 6 a 7,
sin cartapacio, grapadas en la esquina superior izquierda. *Portada
enseñada.
Valor 100 pts
Formato APA: letra doce, times new roman o arial , doble espacio,
margenes a 1 pulgada ( el automático en world), justificado, sin
subrayar, itálicas o dibujos o láminas. Enumerar en la esquina
superior derecha, bibliografías en orden alfabético.
Introducción del tema 10 8 6 4 2 0Pulcritud y orden 10 8 6 4 2 0
Ortografía y sintaxis 10 8 6 4 2 0
Desarrollo lógico de las ideas 10 8 6 4 2 0
Seguir instrucciones de formato APA 10 8 6 4 2 0
Contenido 20 16 12 8 4 0
Conclusión del tema 10 8 6 4 2 0
Bibliografías (APA) 10 8 6 4 2 0
A
tiempo 10 8 6 4 2 0
Total _____/100
domingo, 2 de marzo de 2014
lunes, 10 de febrero de 2014
Repaso de examen 2 -3er trimestre
Departamento de Educación
Escuela Superior
Ponce High School
Nombre:
____________________________________ fecha:____________________________
Periodo : _______grupo:______ #
examen______
“ Ten una mente de bambú, así
tus pensamientos se doblarán más alla de los posible”
Provervio
Chino
I. Contesta Cierto
o Falso
1. ________La
relación periodica de las propiedades químicas en grupos de ocho
conocida hasta 1864 se conoció como Ley de Octavas.
2. _______ El
científico que organizó la primera tabla periódica formal en 1869
y predijo la existencia de elementos que aún no se habían
descubierto fue Dimitri Mendeleive.
3. ___________El
enunciado de que hay una repetición periódica de las propiedades
químicas y físicas de los elementos cuando se organizan por orden
ascendente de número atómico se conoce como Ley Periódica.
- _________Las filas verticales que se forman al organizar los elementos se conocen comogrupos o familias.
- _________Los grupos designados con una B se llaman grupos principales y estan en los extremos de la tabla periódica.
- _________Los no metales son elementos brillantes y buenos conductores de calor o electricidad.
I. Llena el blanco.
1. Los elementos de
un mismo grupo en la tabla periódica tienen el mismo número de
__________ en el último _________. electrones,
nivel
2. El Aluminio ( Al)
es un _______________. metal
3. El
_________________ se define como la mitad de la distancia entre
nucleos adyacentes en un cristal del elemento o entre atomos
identicos químicamente enlazados. radio
atómico
4. La
________________ se define como la energía necesaria para atraer un
electrón de un átomo gaseoso. Afinidad
electrónica.
5. La _______________
de un elemento indica la capacidad relativa de sus átomos de atraer
electrones a un enlace químico. Electronegatividad.
6. El elemento más
electronegativo es el ____________ con un valor de 3.98 Paulings.
fluor
7. Se expresa como la
energía necesaria para remover un electrón de un de un átomo:
___________________. energia de ionización.
- La ________________________afirma que los elementos se ordenan por su # atómico creciente. Ley periódica
- Los ____________________ también se denominan familias. grupos
10. El _________________ es la columna
horizontal que indica el # de niveles energéticos de un átomo.
periodo
11. Los elementos _____________________
se encuentran desde los grupos 1A hasta 8ª. pricipales
12. Los elementos del grupo 1B al 8B se
le conocen como elementos de _______________. transición
13. Los ________________son sólidos
lustrosos a temperatura ambiente, excepto Hg h
( mercurio). metales
14. Los elementos del grupo A excepto
Hidrógeno se llaman metales _____________. alcalinos
15. Los elementos del grupo 3A se
llaman ________________. terreos
16. Los elementos del bloque B que
estan contenidos en el bloque f son metales de
________________________. metales de
transición interna.
17. Los __________________ tienen
características de los metales y los no metales. metaloides
18. Los ___________________ son
quebradizos y opacos. no metales
19. A los elementos del grupo 8A se les
conoce como _______________. gases nobles
20. Los
_________________ son bien reactivos y se encuentran en el grupo 7A.
halógenos
III.
Contesta
1.
¿Cuál de los siguientes representa un orden
ascendente de electronegatividad?
a. F, Cl, Br,
I c.
I, Br, Cl, F
b. Br, Cl, I,
F d. F, Cl, I, Br
2.
¿Cuál de los siguientes representa el orden ascendente de
afinidad electrónica?
a. Li, Na, K,
Al c. Al, Li, Na, K
b.
K, Na, Li, Al d. K, Li, Na, Al
3.
¿Cuál de los siguientes representa el orden ascendente de
radio atómico?
a. Fr, Sr, Cs,
Se c. Se, Sr, Cs, Fr
b. Fr, Cs, Sr,
Sc d. Cs, Sr, Se, Fr
4. ¿Cuál
de los siguientes tiene el radio iónico mas grande?
a.
Cs 1+ c. As3-
b. Ba2+ d.
Br1-
IV.
Menciona los alótropos de carbono y de fósforo.
Carbono Fósforo
1.diamante 1.
blanco
2.
grafito 2. negro
3.
carbón amorfo 3. rojo
4.
fullereno 60
5.
fullereno 70
6.fullereno
540
V.
Construye la Estructura de Lewis para los siguientes elementos.
Berilio Radón .
Oxigeno Estroncio
Be .
Iodo
VI. Calcula el radio
atómico de los siguienetes átomos o iónes. (6 pts)
1.68 nm =
nm 1.93nm .74nm
2
VII.
Clasifica los siguientes elementos como metales, no metales o
metaloides(10 pts)
Carbono
(C)
|
Hierrro
(Fe)
|
Silicio
(Si)
|
Oxígeno
( O)
|
Xenón
(Xe)
|
Cadmio
( Cd)
|
Manganeso
(Mn)
|
Boro
(B)
|
Aluminio
(Al)
|
Azufre
(S)
|
VII.
Define o relaciona
1. Moseley
9. Regla del Octeto
2. Subniveles
10. Grupos
3. Mendeleive
11. Número atómico
4. John Newlands
12. Lavosier
5. Lantanidos
13. Gases nobles
6. Actinidos
14. Metales alcalinoterreos
7. Calcógenos
15. Metales de Transición
8. Halógenos
- VIII. Cierto y Falso. Corrige las falsas.
____2.
Según la Ley de Octavas las propiedades de los elementos se repiten
cada 8
elementos.
Como en las octavas musicales. Cierto
____3. Los
grupos me indican los niveles energéticos y los periodos me indican
los electrones en el primer nivel de valencia. Falso,
al revez
____4.
Pauli decía que los electrones tenían spines iguales.
Falso, diferentes
____5.
Lavosier fue el último en hacer una lista para ordenar los
elementos. Falso, dividio la tabla en tres
grupos y no fue el ultimo
- Completa el boceto de la tabla Periodica a continuación.
martes, 21 de enero de 2014
Asignación #1 Tabla periódica y enlace iónico
Tabla periódica y enlace iónico
Antecedentes
El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto entre algunos de ellos ciertas semejanzas. Esto indujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos no solo con objeto de facilitar su conocimiento y su descripción, sino, más importante, para las investigaciones que conducen a nuevos avances en el conocimiento de la materia.
Primera tentativa de clasificación: Triadas de Döbereiner. Entre 1817 y 1829, J. W. Döbereiner, profesor de Química de la Universidad de Jena, expuso su ley de las triadas, agrupando elementos con propiedades semejantes.
Segunda tentativa de clasificación: Ley de las octavas de Newlands. En 1864, el químico inglés J. A. R. Newlands observó que dispuestos los elementos en orden crecientes a sus pesos atómicos, después de cada siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero y por analogía con la escala musical enunciaba su ley de las octavas.
Tercera tentativa de clasificación: Sistema periódico de Mendelejeff. Fue el químico ruso Dimitri I. Mendelejeff el que estableció la tabla periódica de los elementos comprendiendo el alcance de la ley periódica.
Tabla Periódica
Los primeros trabajos de Mendelejeff datan de 1860 y sus conclusiones fueron leídas 1869 en la sociedad Química Rusa. El mismo resumió su trabajo en los siguientes postulados:
Si se ordenan los elementos según sus pesos atómicos, muestran una evidente periodicidad.
Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen pesos atómicos semejantes (K, Rb, Cs).
La colocación de los elementos en orden a sus pesos atómicos corresponde a su valencia.
Los elementos más difundidos en la Naturaleza son los de peso atómico pequeño. Estos elementos poseen propiedades bien definidas. Son elementos típicos.
El valor del peso atómico caracteriza un elemento y permite predecir sus propiedades.
Se puede esperar el descubrimiento de elementos aún desconocidos.
En determinados elementos puede corregirse el peso atómico si se conoce el de los elementos adyacentes.
He aquí una síntesis clara y muy completa no solo de la construcción de la tabla, sino también de su importancia química.
La tabla periódica moderna consta de siete períodos y ocho grupos.
Períodos: Cada franja horizontal.
Grupo Cada franja vertical.
Familia: Grupo de elementos que tienen propiedades semejantes.
Ventajas del sistema de Mendelejeff
Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerado hasta entonces.
Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos, entre ellos, tres a los que llamó eka-boro, eka-aluminio, y eka-silicio.
En 1894 Ramsy descubrió un gas el que denominó argón. Es monoatómico, no presenta reacciones químicas y carecía de un lugar en la tabla. Inmediatamente supuso que debían existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formarían un grupo. En efecto, poco después se descubrieron los otros gases nobles y se les asignó el grupo cero.
Todos los huecos que dejó en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos correspondientes. Estos presentaban propiedades similares a las asignadas por Mendelejeff.
Defectos de la tabla de Mendelejeff
No tiene un lugar fijo para el hidrógeno.
Destaca una sola valencia.
El conjunto de elementos con el nombre de tierras raras o escasas (lantánidos) no tiene ubicación en la tabla o es necesario ponerlos todos juntos en un mismo lugar, como si fueran un solo elemento, lo cual no es cierto.
No había explicación posible al hecho de que unos períodos contarán de 8 elementos: otros de 18, otros de 32, etc.
La distribución de los elementos no está siempre en orden creciente de sus pesos atómicos.
Tabla periódica moderna
En el presente siglo se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de los pesos atómicos, sino que varían periódicamente con sus números atómicos o carga nuclear. He aquí la verdadera Ley periódica moderna por la cual se rige el nuevo sistema: "Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos"
Modernamente, el sistema periódico se representa alargándolo en sentido horizontal lo suficiente para que los períodos de 18 elementos formen una sola serie. Con ello desaparecen las perturbaciones producidas por los grupos secundarios. El sistema periódico largo es el más aceptado; la clasificación de Werner, permite apreciar con más facilidad la periodicidad de las propiedades de los elementos.
Propiedades periódicas y no periódicas de los elementos químicos
Son propiedades periódicas de los elementos químicos las que desprenden de los electrones de cadena de valencia o electrones del piso más exterior así como la mayor parte de las propiedades físicas y químicas.
Radio atómico
Es la distancia de los electrones más externos al núcleo. Esta distancia se mide en Angström (A=10-8), dentro de un grupo Sistema periódico, a medida que aumenta el número atómico de los miembros de una familia aumenta la densidad, ya que la masa atómica crece mas que el volumen atómico, el color F (gas amarillo verdoso), Cl (gas verde), Br (líquido rojo), I sólido (negro púrpura), el lumen y el radio atómico, elcarácter metálico, el radio iónico, aunque el radio iónico de los elementos metálicos es menor que su radio atómico.
Afinidad electrónica
La electroafinidad, energía desprendida por un ion gaseoso que recibe un electrón y pasa a átomos gaseosos, es igual el valor al potencial de ionización y disminuye al aumentar el número atómico de los miembros de una familia. La electronegatividad es la tendencia de un átomo a captar electrones. En una familia disminuye con el número atómico y en un período aumenta con el número atómico.
Enlaces químicos
Iones
Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza y que el número de cargas positivas del primero es igual al número de electrones de la corteza; de ahí su electronegatividad. Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.
Los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número de electrones excesivo o deficiente para compensar la carga positiva del núcleo.
En el primer caso los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de aniones, y en el segundo están cargados positivamente y se llaman cationes.
Elementos electropositivos y electronegativos
Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.
Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.
Los elementos más electropositivos están situados en la parte izquierda del sistema periódico; son los llamados elementos alcalinos. A medida que se avanza en cada período hacia la derecha va disminuyendo el carácter electropositivo, llegándose, finalmente, a los alógenos de fuerte carácter electronegativo.
Electrones de valencia
La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombre de electrones de valencia.
La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introduce en la esfera electrónica del otro.
Los gases nobles, poseen ocho electrones en su última capa, salvo el helio que tiene dos. Esta configuración electrónica les comunica inactividad química y una gran estabilidad.
Todos los átomos tienen tendencia a transformar su sistema electrónico y adquirir el que poseen los gases nobles, porque ésta es la estructura más estable.
Valencia electroquímica
Se llama valencia electroquímica al número de electrones que ha perdido o ganado un átomo para transformarse en ion. Si dicho número de electrones perdidos o ganados es 1, 2, 3, etc. Se dice que el ion es monovalente, bivalente, trivalente, etc.
Tipos de enlace
En la unión o enlace de los átomos pueden presentarse los siguientes casos:
Enlace iónico, si hay atracción electrostática.
Enlace covalente, si comparten los electrones.
Enlace covalente coordinado, cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.
Enlace metálico, so los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos.
Enlace iónico o electrovalente
Fue propuesto por W Kossel en 1916 y se basa en la transferencia de electrones de un átomo a otro. La definición es la siguiente: "Electrovalencia es la capacidad que tienen los átomos para ceder o captar electrones hasta adquirir una configuración estable, formándose así combinaciones donde aparecen dos iones opuestos".
Exceptuando solamente los gases nobles todos los elementos al combinarse tienden a adquirir la misma estructura electrónica que el gas noble más cercano. El átomo que cede electrones se transforma en ion positivo (catión), en tanto que el que los gana origina el ion negativo (anión).
Propiedades generales de los compuestos iónicos
En general, los compuestos con enlace iónico presentan puntos de ebullición y fusión muy altos, pues para separarlos en moléculas hay que deshacer todo el edificio cristalino, el cual presenta una elevada energía reticular.
Enlace covalente normal
Se define de la siguiente manera: "Es el fenómeno químico mediante el cual dos átomos se unen compartiendo una o varias parejas de electrones; por lo tanto, no pierden ni ganan electrones, sino que los comparten".
Un átomo puede completar su capa externa compartiendo electrones con otro átomo.
Cada par de electrones comunes a dos átomos se llama doblete electrónico. Esta clase de enlace químico se llama covalente, y se encuentra en todas las moléculas constituidas por elementos no metálicos, combinaciones binarias que estos elementos forman entre sí, tales como hidruros gaseosos y en la mayoría de compuestos de carbono.
Cada doblete de electrones (representado por el signo :) Intercalado entre los símbolos de los átomos, indica un enlace covalente sencillo y equivale al guión de las fórmulas de estructura.
En enlace covalente puede ser: sencillo, doble o triple, según se compartan uno, dos o tres pares de electrones.
Enlace covalente coordinado
Se define de la siguiente forma: "Es el enlace que se produce cuando dos átomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede solamente de uno de los átomos combinados.
En este caso el enlace se llama covalente dativo o coordinado. El átomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante, y el que los recibe, aceptor. Cuando queremos simplificar la formula electrónica se pone una flecha que va del donante al aceptor.
Enlace metálico
La estructura cristalina de los metales y aleaciones explica bastante una de sus propiedades físicas.
La red cristalina de los metales está formada por átomos (red atómica) que ocupan los nudos de la red de forma muy compacta con otros varios.
En la mayoría de los casos los átomos se ordenan en red cúbica, retenido por fuerzas provenientes de los electrones de valencia; pero los electrones de valencia no están muy sujetos, sino que forman una nube electrónica que se mueve con facilidad cuando es impulsada por la acción de un campo eléctrico.
* articulo tomado de:
http://www.monografias.com/trabajos/tablayenlace/tablayenlace.shtml
Leer más: http://www.monografias.com/trabajos/tablayenlace/tablayenlace.shtml#ixzz2rBw1Ozoh
OJO- OJO-OJO-OJO-OJO-OJO-OJO-OJO-OJO
Contesta las siguientes preguntas en su totalidad y con la ortografía correcta en tu libreta. Estudia para el próximo exámen. Puedes hacer uso de la biblioteca, internet, libro de la clase u otras referencias. Se llevara una copia a salon recurso . No tiene que fotocopiarlo, solo contestar las preguntas en la libreta.
1. ¿Cuáles son las ideas fundamentales de los siguientes intentos de clasificación de los elementos?
Triadas de Dobereiner-
Ley de Octavas de Newland-
Sistema Periódico de Mendeleve ( Mendelejeff)
2. Resume los 7 puntos en que se basa el trabajo de Mendeleve
3. ¿Cuáles fueron algunos de los defectos de la tabla periódica de Mendeleve?
4. ¿Qué son tendencias periódicas?
5. ¿Qué es radio iónico?
6. ¿Qué es la electro-afinidad o afinidad electrónica?
7. ¿Qué son iones?
8. Menciona los 4 tipos de enlaces y descríbelos brevemente.
OJO- OJO-OJO-OJO-OJO-OJO-OJO-OJO-OJO
Contesta las siguientes preguntas en su totalidad y con la ortografía correcta en tu libreta. Estudia para el próximo exámen. Puedes hacer uso de la biblioteca, internet, libro de la clase u otras referencias. Se llevara una copia a salon recurso . No tiene que fotocopiarlo, solo contestar las preguntas en la libreta.
1. ¿Cuáles son las ideas fundamentales de los siguientes intentos de clasificación de los elementos?
Triadas de Dobereiner-
Ley de Octavas de Newland-
Sistema Periódico de Mendeleve ( Mendelejeff)
2. Resume los 7 puntos en que se basa el trabajo de Mendeleve
3. ¿Cuáles fueron algunos de los defectos de la tabla periódica de Mendeleve?
4. ¿Qué son tendencias periódicas?
5. ¿Qué es radio iónico?
6. ¿Qué es la electro-afinidad o afinidad electrónica?
7. ¿Qué son iones?
8. Menciona los 4 tipos de enlaces y descríbelos brevemente.
IUPAC- La unión internacional de Química Pura y Aplicada
LA UNIÓN INTERNACIONAL DE LA QUÍMICA PURA Y APLICADA
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry), tambien conocida como IUPAC, tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para la denominación de los compuestos químicos, mediante su Comité Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos (Interdivisional Commitee on Nomenclature and Symbols). Es un miembro del Consejo Internacional para la Ciencia (ICSU).
La IUPAC se fundó, a finales de la segunda década del siglo XX, por químicos de la industria y del mundo académico. Durante casi ocho décadas la Unión ha tenido éxito creando las comunicaciones mundiales en las ciencias químicas y uniendo a académicos, tanto a los químicos de la industria como del sector público, en un idioma común. La IUPAC se ha reconocido, durante mucho tiempo, como la máxima autoridad mundial en las decisiones sobre nomenclatura química, terminología, métodos estandarizados para la medida, masas atómicas y muchos otros datos evaluados de fundamental importancia. La Unión continúa patrocinando reuniones internacionales al máximo nivel que van desde los simposios científicos especializados a las reuniones con impacto social de la CHEMRAWN. Durante la Guerra Fría, la IUPAC llegó a ser un importante instrumento para mantener el diálogo técnico entre científicos de distintas nacionalidades a lo largo del mundo.
La IUPAC se fundó en 1919 por químicos tanto de sectores de la industria como de las universidades que reconocieron la necesidad de establecer estándares globales en la simbología y protocolos operacionales de la química. La normalización de masas, medidas, nombres y símbolos es esencial para el éxito continuo de la empresa científica y para el desarrollo y crecimiento del comercio internacional.
Este deseo entre químicos por colaborar en estos menesteres facilitó el trabajo internacional, pero una de las características iniciales de la Unión fue la fragmentación de la comunidad. Incluso antes de la creación de la IUPAC un grupo de su predecesora, la Asociación Internacional de Sociedades Químicas (IACS), se había reunido en París en 1911 y había establecido un abanico de propuestas para el trabajo que la nueva Asociación debía dirigir. Estos incluyeron las siguientes directrices:
La nomenclatura de química inorgánica y orgánica
La estandarización de las masas atómicas
La estandarización de las constantes físicas
La revisión de propiedades de la materia
El establecimiento de una comisión para la revisión de trabajos
La estandarización en los formatos de las publicaciones
La prevención de la redundancias en los trabajos
* para articulo completo favor de dirigirse a :
http://www.esacademic.com/dic.nsf/eswiki/591999
Para entregar en o antes del 27 de febrero de 2014
miércoles, 20 de noviembre de 2013
sábado, 16 de noviembre de 2013
Instrucciones generales para el portafolio del Curso de Química para el año escolar 2013- 2014
Departamento de Educación
Región de Ponce
Escuela de la Comunidad
Ponce High School
Sra. M.V. González Degró
Instrucciones
generales para el portafolio del Curso de Química
para el
año escolar 2013- 2014
- Título:
Integrando la Química
a mi Vida Diaria
II. Objetivos:
- Reconocer los conceptos y términos
químicos en situaciones cotidianas a través de la investigación
personal.
- Aplicar los conceptos aprendidos en
clase de manera viso-espacial, cinestética lingüística,
interpersonal e intrapersonal.
- Recopilar las destrezas trabajadas en
clase de manera organizada de modo que se pueda evaluar el progreso
y desempeño a través del año escolar.
- Tener un medio alterno de cubrir los
estándares, expectativas y especificidades del curso y el material
para las PPAA.
- Lograr una visión introspectiva del
estudiante con relación al curso y su futuro.
- Evidenciar los logros obtenidos a
través del cumplimiento los Mapas Curriculares
III. Procedimiento:
- Este portafolio tiene varias
funciones. La primera es recolectar de forma organizada todos los
trabajos dados durante el año en el curso. La segunda es crear un
medio de investigación personal a través del curso. También es
una carpeta vocacional de manera que hará una función
introspectiva del estudiante con dirección a establecer unas
metas. Esta carpeta se evaluará dos veces durante el año; el 3
de diciembre de 2013 y el 6 de mayo de 2014.
- En una carpeta de 1
1/2 pulgadas presente la
siguiente información durante el semestre
- 1er semestre
b. Índice o tabla de contenido
c. Introducción
d. Su biografía de forma creativa, foto, logros (puede incluir copias de
certificados y fotos), metas a corto plazo, metas a largo plazo, actividades.
e. Collage profesional, láminas de lo que deseas estudiar. (20 pts)
f. Trabajos especiales
- Una entrevista a una persona
relacionada al campo de la química. Debe aparecer la firma
de la persona y su número de teléfono
al final de la página. Se le proveerá preguntas
guías para desarrollar al menos 5
preguntas relacionadas a su aportación a nuestra vida con su
trabajo. Las contestaciones deben ser de más de 2 oraciones. (20
pts)
- Información resumida relacionada con
por lo menos 2 químicos
Mendeleev, Borh, entre otros.( Puede incluir lámina 2 x 2) *
- Resumen y análisis
de 4 noticias relacionadas al campo de la
opinión personal (5 oraciones completas c/u) por separado.
Tabla Periódica actualizada y tabla periódica en espiral con breve
información
- Incluya 5 láminas de situaciones
cotidianas donde se hace uso de la química .Explique cada lámina
con por lo menos 2 oraciones
completas. Puedes buscar en
revistas o periódicos.
- Realizará un cuento creativo o poema
que titulará: Mas allá del Átomo
donde explicará en forma narrativa su idea de la estructura
atómica, las interacciones entre los átomos.
- El maestro asignará un tipo de un
metal, no metal o metaloide a grupos de 2 o 3 estudiantes y,
mediante el uso de la biblioteca, libros de texto o el internet,
investigarán el elemento asignado, sus usos, su descubrimiento, su
abundancia y apariencia. Estos presentaran un breve resumen y copia
para todos los compañeros y maestro.
- El maestro asignará a los estudiantes
un elemento del grupo de los elementos lantánidos y de los
actinidos. Los estudiantes crearán un afiche 8 x 10 sobre la
utilidad de ese elemento dentro de la ciencia y la tecnología. Se
presentara al grupo y luego lo colocara en su carpeta. m.
- Incluya secciónes para colocar las
pre pruebas(repasos), assesments y tareas de desempeño, pruebas
cortas, laboratorios, informes orales, PPAA, tareas de primer
semestre, entre otros...
n. Añada a la carpeta con un análisis crítico del semestre de dos parrafos de 5 oraciones
mínimo. Debe incluir las impresiones sobre la carpeta y sobre los trabajos dados en
clase.
l. Finaliza este semestre con un apéndice con instrucciones, listas de cotejo y rubricas
- 2do semester
- Los estudiantes indagarán sobre la
organización IUPAC y harán un resumen de una pagina.sobre cómo la
organización establece reglas para determinar los nombres de los
elementos de la
- Investigue sobre ell
principio de Le Châtelier’s y como este aplica a las reacciones
exotérmicas y a las endotérmicas.
- Busque el empaque e informacion sobre
el Alka-Seltzer investigue en internet para encontrarla fórmula
química del Alka-Seltzer® y que escriban la ecuación del
Alka-Seltzer® reaccionando con agua y expliquela en una sola pagina
(puede poner láminas).
- Los estudiantes crearán un acordeón
de las siguientes palabras con sus definiciones: viscosidad,
tensión superficial, acción capilar, decantación, filtración,
cristalización,cromatografía, solubilidad, disolvente, soluto y
sobresaturado. Colocaran la definición y una lamina o dibujo. Se
colocara en el portafolio luego de la correction.
- Mediante el uso de diferentes recursos,
tales como libros, libros de texto, o el internet, haga que buscarán
la estructura cristalina de los primeros 10 elementos de la tabla
periódica. Pueden
dibujarlos o pegar láminas.
- Busque información en la internet y
explique en un ensayo, mediante el uso de dibujos, diagramas y
palabras, por qué no utilizamos combustible diesel en un motor de
gasolina, y cómo la ley de conservación de energía aplica a esta
situación. Máximo
2 páginas.
- Busca información sobre uno de los
siguientes científicos puertorriqueños, resumela en una pagina a
mamnera de reportage para un periodico , puedes colocar foto; Dra.
Nitza Margarita Cintrón, Dr. Juan Cruz, Olga D. González-Sanabria,
Dra. Miriam Rodón-Naveira, Dr. Pedro Rodríguez, Dr. Ariel Lugo,
Fernando López Fuero y Asdrubal García Ortiz.
- Para reflexionar. Tomaras 10
reflexiones dadas en clase durante el año y las explicarás en tus
propias palabras.
- Buscaras cinco citas celebras de
científicos famosos y las explicaras en tus propias palabras.
- Escriba una carta a la Junta de
Calidad Ambiental explicando de
pro y contras (riesgos asociados) a la conservación del ambiente de la construcción de las plantas incineradoras y/u otra industria química existentes en la isla. Presente evidencias de uso del método científico para sostener su punto de vista. Utilice un método correcto de redacción de una carta profesional.
m. Incluya secciónes para colocar las pre pruebas (repasos), assesments y tareas de desempeño, pruebas cortas, laboratorios, informes orales, PPAA, tareas de primer semestre, entre otros...
n. Añada a la carpeta con un análisis crítico del semestre de dos parrafos de 5 oraciones mínimo. Debe incluir las impresiones sobre la carpeta
y sobre los trabajos dados en clase.
o. Finalice la carpeta con conclusión y bibliografías (al finalizar el año)
*****Todas las secciones mencionadas deben estar identificadas y
subdivididas. Seré bien rigurosa con la ortografía. Cada 5 acentos faltantes o 2 palabras con errores ortográficos y/o 1 oración sin sintaxis serán 1 punto menos. El trabajo debe estar limpio y bien organizado. Esta carpeta es creativa y puede personalizarla a su gusto, siempre y cuando no use el mal gusto o la exageración. La letra a usar en computadora, sin embargo, debe ser tamaño 12 a 1.5 de espacio, excepto para títulos y subdivisiones. Puede realizar la carpeta en letra de molde, legible y tinta negra 0 azul ( un solo color). Trabajos con “copy and paste” se le otorgará una puntuación de 0. Procure limpiar, resumir y analizar su información. Trabajos luego de la fecha asignada para su entrega tendrán un valor de 0, sin excepciones.
Nombre: ___________________________ Fecha:___________________
Rúbrica de evaluación: Integrando la química a mi vida diaria.
|
Criterios
|
Valor
|
Comentario
|
|||||
|
Presentación
|
10
|
8
|
6
|
4
|
2
|
0
|
Clara ,
pertinente a los temas,
Coherencia,
caligrafía y ortografía
|
|
Entrega a
tiempo (1er o 2do dia)
|
1er=
10
|
|
2do=5
|
|
|
0
|
Fecha que
se le asigne.
|
|
Ilustración,
Variedad de láminas
|
10
|
8
|
6
|
4
|
2
|
0
|
Que se
relacionen a la información solicitada.
|
|
Limpieza y
organización
|
5
|
4
|
3
|
2
|
1
|
0
|
Concordancia
de ideas, divisiones, limpio, medida de la carpeta pedida,
portada.
|
|
Incluir la
rúbrica
|
5
|
|
|
|
|
0
|
Debe estar
dentro del informe junto con instrucciones y lista de cotejo
|
|
Análisis
crítico semestral
|
10
|
8
|
6
|
4
|
2
|
0
|
Lenguaje,
fluidez, seguridad. Dominio Demuestre conocimiento, Breve
|
Originalidad |
10
|
8
|
6
|
4
|
2
|
0
|
Atractivo
al lector. Variedad de fuentes. Concordancia entre lo escrito e
informado. No “copy and paste”
|
|
Contenido
|
36
|
|
|
|
|
0
|
Incluir
las secciones claves señalados en el procedimiento.
|
|
Seguir
instrucciones
|
5
|
4
|
3
|
2
|
1
|
0
|
|
|
Total
|
|
|
|
|
|
|
|
Mi lista de
Cotejo del Portafolio
1er semestre:
|
√ |
Items |
Puntos aparte |
Puntos dentro del portafolio |
|
|
Portada
(correcta) |
0 |
4 |
|
|
Índice
(empezado) |
0 |
2 |
|
|
Introduccción |
0 |
4 |
|
|
Biografia |
5 |
4 |
|
|
Logros |
0 |
4 |
|
|
Metas |
0 |
2 |
|
|
Collage |
5 |
2 |
|
|
Contenido:
(trabajos) |
|
|
|
|
____Entrevista |
20 |
4 |
|
|
____Científicos |
10 |
4 |
|
|
____Noticias |
20 |
8 |
|
|
____Tabla
periódica en espiral y actualizada |
10 |
4 |
|
|
____Láminas |
10 |
4 |
|
|
____Cuento
corto o poema |
20 |
4 |
|
|
____Informe
del elemento |
10 |
4 |
|
|
____Afiche
8 x10 ( papel de maquinilla) |
10 |
4 |
|
|
Secciones
de: |
|
|
|
|
____
pre pruebas(repasos) |
0 |
4 |
|
|
____assesments
y/o tareas de desempeño |
varios |
4 |
|
|
____
laboratorios |
50 |
4 |
|
|
____
informes orales |
100 |
4 |
|
|
____
PPAA |
0 |
3 |
|
|
____
otros |
0 |
0 |
|
|
Análisis
critico ( párrafos 5 oraciones) |
0 |
10 |
|
|
Apéndice |
0 |
10 |
Mi lista de
Cotejo del Portafolio
2do semestre:
|
√ |
Items |
Puntos aparte |
Puntos dentro del portafolio |
|
|
Portada
(correcta) |
0 |
4 |
|
|
Índice
(terminado) |
0 |
2 |
|
|
Conclusión |
0 |
10 |
|
|
Referencias |
5 |
6 |
|
|
Contenido:
(trabajos) |
|
|
|
|
____INF
IUPAC |
20 |
4 |
|
|
____INF
Principio de Le Chatelier |
10 |
4 |
|
|
____Reacción
de Alka-Seltzer |
20 |
8 |
|
|
____
Acordeon de vocabulario |
10 |
4 |
|
|
____Redes
cristalinas |
10 |
4 |
|
|
____Ensayo |
20 |
4 |
|
|
____
científico puertorriqueño |
10 |
4 |
|
|
____Reflexiones
y citas celebres |
10 |
4 |
|
|
Secciones
de: |
|
|
|
|
____
pre pruebas(repasos) |
0 |
4 |
|
|
____assesments
y/o tareas de desempeño |
varios |
4 |
|
|
____
laboratorios |
50 |
4 |
|
|
____
informes orales |
100 |
4 |
|
|
____
PPAA |
0 |
3 |
|
|
____
otros |
0 |
0 |
|
|
Análisis
critico ( párrafos 5 oraciones) |
0 |
10 |
|
|
Apéndice |
0 |
10 |
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